Probeer alkali of zuur thuis te krijgen met behulp van geïmproviseerde middelen. Natuurlijk zal de door ons verkregen bereiding niet worden geconcentreerd (dit wordt bereikt met behulp van speciale apparatuur), maar de karakteristieke eigenschappen van het zuur zullen noodzakelijkerwijs merkbaar zijn.
De eenvoudigste manier om zuur thuis te produceren, is gebaseerd op de elektrolyse van elke oplossing die dissocieert om een sulfaation te vormen. Een andere manier om het zuur te verkrijgen is ook mogelijk, maar deze is aangesloten of zwaveldioxide, of andere chemicaliën, die misschien niet geven, en ze zijn allemaal heel gevaarlijk om thuis te werken met hen. Daarom krijgen we bijvoorbeeld zwavelzuur (verdund) uit kopersulfaat. Die concentratie, die wordt verkregen uit vitriool - is niet bijzonder gevaarlijk, bovendien is er niet veel geld om het te krijgen. Dus voor de ervaring hebben we een stroombron nodig (de voeding van 15 tot 30 volt past perfect). De anode (elektrode aangesloten op de plus) nemen we het grafiet, - om niet op te lossen. Kathode - het is beter om de vorm van een grafietplaat aan te nemen, maar je kunt ook koperfolie gebruiken.
Verdun de vitriooloplossing, laat de elektroden erin zakken. Aan de kathode zullen we de vrijlating van een bruine losse substantie waarnemen - dit is koper.
Wat is kopersulfaat? Het is koper, opgelost in zwavelzuur. Bereid u voor op periodieke verwijdering van de kathode "-" en maak deze schoon van het koper dat erop is losgelaten. Hoe langer het experiment duurt, de oplossing van ons elektrolyt wordt meer en meer licht - koper wordt eruit verwijderd. Als we onze indicator weglaten in de opgehelderde oplossing, verandert de kleur in een dieprode kleur. Immers, zwavelzuur! Natuurlijk is het sterk verdund, maar het vertoont nog steeds zijn eigenschappen. Om beter te zorgen voor de resulterende zuur take zuiveringszout en druppel ertegen resulterende zuur - moet dus gezien worden bruisen - kooldioxide. Zwavelzuur reageert met baksoda om een natriumzout te vormen (Na2SO4), water en belletjes koolstofdioxide.
Overleefd is gebeurd! Voor sommige stoffen is het nogal zwak (omdat het sterk verdund is) en je zult geen enkele reactie met hen waarnemen.
Het is natuurlijk mogelijk om de zuurconcentratie te verhogen door meer kopersulfaat in het water op te lossen of overtollig water in het resulterende zuur af te dampen. De laatste niet aanbevelen, omdat zure dampen zijn erg gevaarlijk.
Welke zuur is zuurder?
Misschien heb je ooit de vraag "wat voor soort zuur zuurder?" "Of een van de meer bijtende logen?" Deze vraag kan worden beantwoord door te kijken naar de pH van oplossingen van zuren en logen vroeg. Zuur is heel erg, dus overweeg alleen de meest elementaire.
De pH van de oplossing hangt af van de concentratie. Daarom toont de tabel de pH-waarden van waterige oplossingen in een concentratie van 0,1 mol / l. Voor slecht oplosbare verbindingen gemarkeerd met een asterisk, is de pH van verzadigde oplossingen aangegeven. Hoe lager de pH-waarde van de oplossing, het zuur "zuur" en vice versa, hoe hoger de pH-waarde van de oplossing, hoe meer bijtend alkali! Het blijkt dat als je geconcentreerd citroensap drinkt, de zuurgraad van het maagsap. zal naar beneden gaan!? Inderdaad, de oplossing van citroenzuur verdunt alleen het sterkere zoutzuur dat in het maagsap zit.
De meeste levende organismen kunnen alleen bestaan in omgevingen die vrijwel neutraal zijn. Dit komt door het feit dat onder de werking van H + en OH - veel eiwitten die zure of basische groepen bevatten hun configuratie en lading veranderen. En in sterk zure en sterk alkalische media wordt een peptidebinding gebroken, die individuele aminozuurresten verbindt met lange eiwitketens. Hierdoor veroorzaken ultrabasische (sterk alkalische) oplossingen alkalische huidverbrandingen en vernietigen zij zijde en wol, bestaande uit eiwitten. Alle levende organismen te handhaven in de intracellulaire vloeistof van enig belang zuurgraad (evenals de cel van water wordt gemaakt met 80%, dan is - de zuurgraad van het water). Natuurlijk water is in staat om de pH-waarde min of meer constant te houden, zelfs als een bepaalde hoeveelheid zuur of base er van buiten in komt. Als per liter gedestilleerd water om een druppel geconcentreerd zoutzuur maken, de pH verlaagd van 7 tot 4. Indien chloorwaterstofzuur druppelsgewijs toegevoegd aan een liter rivierwater met pH 7 toegevoegd, de indicator bijna onveranderd. Zuren en basen die in het natuurlijke water vallen, worden geneutraliseerd door kooldioxide en koolwaterstofionen erin op te lossen:
Hoe zoutzuur thuis te krijgen
Zoutzuur wordt gebruikt voor de vervaardiging van bepaalde explosieven. Het is nu een recursor en het zal niet mogelijk zijn om het in Himmage te verkrijgen. Maar het is eenvoudig genoeg om het thuis te maken. Chemisch puur geconcentreerd zoutzuur is een kleurloze, rokende lucht in de lucht (waterstofchloride komt vrij) met een scherpe geur. De dichtheid van zoutzuur is 1,19, bij een concentratie van 37%.
NaCl - keukenzout. In principe is dit bijvoorbeeld chloride, KCl.
H2SO4 - zwavelzuur. Noodzakelijk geconcentreerd (verkwisting van de lucifer in koude toestand), de verdampte elektrolyt is redelijk geschikt.
Zoutzuur is slecht! Als het op de huid terechtkomt, veroorzaakt het chemische brandwonden. Op kleding moet ze ook niet vallen - eet onmiddellijk. Waterstofchloride is giftig! De productie van zoutzuur kan het beste buiten worden gedaan of in een goed geventileerde ruimte.
Minimum van beschermende uitrusting:
1. Rubberhandschoenen (beter zoals op de foto).
2. Een gasmasker of een gasmasker (helpt u snel de gevolgen van een mogelijk ongeval weg te nemen zonder uw gezondheid te schaden).
1. Elektrische tegel of andere warmtebron.
3. Meten van glas.
4. Reactievat, ik gebruikte een kolf van 250 ml met vlakke bodem.
5. Veiligheidsfles. Perfect passen in elke kolf, (belangrijker nog, het volume van de fles was niet minder dan het volume van het verkregen zuur).
6. Een paar rubberen stoppers.
7. Buizen, u kunt buizen uit druppelaars gebruiken.
Op het einde zou je zo'n apparaat moeten krijgen.
De waarheid hier is een paar nuances:
1. De buizen die in het apparaat worden gebruikt, moeten dezelfde diameter hebben, het is beter om te voorkomen dat naalden van spuiten worden gebruikt als hulpstukken. Dit zal een drukverschil creëren en het apparaat zal breken (ik deed dat wanneer een naald uit een spuit werd gebruikt).
2. De buis waaruit HCI komt, kan het best niet in het water worden neergelaten, omdat water in het systeem kan worden gezogen vanwege de hoge oplosbaarheid van HCl.
3. De veiligheidsfles is in principe optioneel, het is mogelijk zonder deze, maar als het water in de reactiekolf zuigt en het kan barsten, heet zwavelzuur sproeien.
1. We nemen zout van ongeveer 10-20 gram. Zuren nemen ongeveer dezelfde hoeveelheid van 10-15 milliliter. Ik heb erover geschreven omdat de hoeveelheid zuur afhankelijk is van de concentratie. Ik nam 1: 1 op volume. Als het zuur 60-80% is, zal het waterstofchloride eerst oplossen in water en pas dan zal het worden vrijgegeven.
Kortom, MINDER WATER - MINDER PROBLEMEN!
Het is dus beter om meer tijd te spenderen aan het verdampen van de elektrolyt.
2. Plaats het zout in de reactiekolf.
3. We verzamelen de installatie, controleren alle verbindingen, deze moeten goed vastzitten.
4. Giet in een meetglas van 50-100 ml. water (bij voorkeur gedistilleerd) en steek de buis erin.
5. We doen een gasmasker op.
6. Nu is het belangrijkste om snel zwavelzuur in de reactiekolf te gieten en de hals met een gaspijp te verstoppen. Een gasmasker zal u redden van waterstofchloride, dat zal opvallen.
7. Eerst gaat de reactie vanzelf, dan moet de fles enigszins worden verwarmd.
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl ↑
Hier zijn de foto's van het apparaat en het hele proces:
Op deze manier kan een zuur met een maximale concentratie van 37-40% worden verkregen. Tijdens het verkrijgen, zult u zien hoe het volume water dat u in het glas hebt gegoten, zal toenemen. Blijf het water verzadigen totdat het gas ophoudt op te lossen.
Bewaar het zuur in een goed gesloten vat om vervluchtiging van HCl te voorkomen.
Ik heb het om een of andere reden niet.
Hier is de eenvoudigste manier, maar het gevaar:
U kunt elke andere homoloog van methaan gebruiken in plaats van CH4.
Maar chloor, methaan en zijn homologen zijn giftig, dus het is beter om geen risico's te nemen en kant en klaar zoutzuur te kopen.
Ik heb deze ervaring niet gedaan en ik weet niet wat de reactie is.
Thuisbereiding van zoutzuur
Ondanks het feit dat de verkoop van zoutzuur beperkt is en het moeilijk kan zijn om in de detailhandel te kopen, kan iedereen het gemakkelijk bereiden met polyvinylchloride - een van de meest voorkomende plastics. PVC-kabelmantels, speelgoed, veel huishoudelijke en industriële producten.
Voor onze doeleinden is PVC nodig in de vorm van spaanders.
We zullen een ongecompliceerd apparaat bouwen. In het glas is water, waarover de uitlaat van de buis is bedekt met een rubberen paraplu. De buis en de paraplu mogen het water niet raken. de reageerbuis moet buiten volledig droog zijn (anders barst hij). Watten zijn los. Verwarm de spaanders.
Wanneer de thermische ontbinding van PVC wordt vrijgegeven gasvormig HCL, dat oplost in water. Bovendien, als we niet te maken hebben met een pure PVC en kunststoffen op basis van deze (wat meestal het geval is), daarna met HCL in de lucht om de stinkende modder, dus de ervaring uitgevoerd onder passende omstandigheden moeten worden uitgevoerd.
Ga door met het proces totdat de chips zwart worden. Het kan langer zijn, maar HCL zal niet merkbaar toenemen, en het zal problematisch zijn om de tube te wassen.
Aan de linkerkant - een test van de "gekochte" 10% HCL-oplossing, aan de rechterkant - onze "samopal". Blijkbaar is de concentratie ongeveer
Het resulterende zoutzuur oxideert metalen (in het bijzonder zink), reageert met alkaliën en dergelijke. - gedraagt zich over het algemeen als zoutzuur.
Chemische samenstelling van PVC en zijn fysieke kenmerken
inhoud
Stabiliteit van PVC tegen de gevolgen van chemische agentia
In zijn chemische samenstelling bestaat polyvinylchloride uit elementen van koolstof, waterstof en chloor. Bestand tegen de meeste chemische reagentia. Hieronder is een verkorte versie van de tabel met PVC-weerstand tegen de effecten van verschillende chemicaliën. De volledige tabel staat in de technische handleiding van alle fabrikanten van PVC-profielsystemen.
Tabel van de weerstand van PVC tegen het effect van verschillende chemische stoffen Tabel 2.2
Proces voor de vorming van PVC
PVC verwijst naar de kleine groep polymeren die niet volledig op basis van olie worden geproduceerd. Als grondstof voor de productie ervan werd ethyleen geëxtraheerd uit olie (43%) en chloor (57%), geëxtraheerd uit keukenzout.
Uit het steenzout wordt chloor verkregen door elektrolyse van natriumchloride. Ethyleen wordt geproduceerd uit olie. Ethyleen en chloor reageren met de vorming van dichloorethaan, waaruit de resulterende reactie vinylchloride produceert. Vinylchloride wordt door polymerisatie omgezet in polyvinylchloride.
Het proces van PVC-vorming kan voorwaardelijk worden onderverdeeld in vier methoden, waarbij 80% van alle PVC wordt geproduceerd door de zogenaamde "polymerisatie in suspensie. "
Deze methode is gebaseerd op het feit dat vinylchloride onoplosbaar is in water. Vinylchloride wordt via buizen in water gedispergeerd in een drukreactor van 80 volume. 150 m 3. Zo wordt vinylchloride verdeeld in microdruppels en verwarmd tot de vereiste temperatuur van 40 - 80 ° C. Nadat de oplosbare initiator van de reactie (gewoonlijk een organisch peroxide) in de suspensie is geïntroduceerd, begint de polymerisatie van de afzonderlijke vinylchloridedruppels.
Aangezien het polymerisatieproces gepaard gaat met het vrijkomen van warmte, bestaat het gevaar van thermische ontleding van PVC - het ontstaan van een omgekeerde reactie van dehydrochlorering - de afbraak van het PVC-molecuul met de afgifte van zoutzuur.
Onder invloed van de resulterende verbinding verandert PVC van kleur en wordt roodbruin. Het vrijgemaakte zoutzuur versnelt de katalytische verdere vernietiging van PVC. Om de omgekeerde reactie te voorkomen, wordt een speciale stabilisator toegevoegd die de resulterende gepolymeriseerde deeltjes bedekt met een beschermende coating. Deze gesuspendeerde deeltjes, variërend in grootte van 20 tot 200 mm, kunnen gemakkelijk worden gescheiden op een centrifuge, zeef of filters, en niet het gereageerde vinylchloride wordt verwijderd als een gas met behulp van speciale apparatuur.
Gebruik van stabilisatoren in het proces van PVC-productie
In de meeste PVC-profielen die momenteel worden geproduceerd, worden loodverbindingen (Pb) gebruikt als warmtestabilisator. De lood-thermische stabilisator wordt ingebracht in het poeder van gesuspendeerde deeltjes - PVC-verbinding kan niet migreren uit de samenstelling en lood wordt niet uit de stabilisator vrijgemaakt.
Naast de klassieke productie van bepaalde gestabiliseerde gebruik stabilisatietechnologie behulp calciumverbindingen en zink. Calcium-zink (Ca / Zn) warmtestabilisatoren en zouten daarvan, de meeste zuren erkende niet-toxisch, genereren geen toxische stoffen in combinatie met andere toevoegsels in de verbinding. Deze technologie is duurder en minder bestudeerd vanuit het oogpunt van empirische gegevens over de resultaten van full-scale testen zijn kort geleden heeft gebruikt.
De fysisch-mechanische en chemische eigenschappen van PVC gestabiliseerd door lood en calcium-zink zijn praktisch niet van elkaar te onderscheiden. Hieronder vindt u een vergelijkende tabel met technische kenmerken van materiaalprofielen met verschillende stabilisatie.
Fysische kenmerken van polyvinylchloride met verschillende stabilisatie
Table. Chemische bestendigheid van polyvinylchloride, PVC en PVC buizen = ongeplastificeerd (PVC, uPVC), PVC fittingen.
Chemische bestendigheid van polyvinylchloride, PVC en PVC buizen = ongeplastificeerd (PVC, uPVC), PVC fittingen. Table.
Let op.
* "Stoke" - in de omgeving van een gegeven concentratie bij een bepaalde temperatuur is er geen chemische vernietiging van het polymeer;
** "Lage temperatuur" - in een medium met deze concentratie bij een gegeven temperatuur treedt een gedeeltelijk verlies van het draagvermogen van het polymeer op. Leidingen, fittingen en afdichtingsringen moeten worden gebruikt met een grotere veiligheidsmarge;
*** "Niet van toepassing" - in de omgeving van een gegeven concentratie bij een bepaalde temperatuur is het gebruik van pijpen, fittingen en afdichtingselementen onaanvaardbaar.
Zoutzuur uit pvc
per jaar voor een bedrag van 100 miljoen roebel voor een periode van 3 jaar van de Perm Petroleum Engineering Company (PCNM). De onderneming is een van de leiders van de binnenlandse olie-engineeringindustrie, die haar activiteit in de productie uitvoert.
- bedrijven uit meer dan 75 landen hebben hun deelname aan de tentoonstelling al bevestigd. Onder de deelnemers en de leider van de Russische compositiemarkt is de Scientific and Production Enterprise "POLYPLASTIC", een van de strategische.
chemische ondernemingen van het land deelden hun ervaringen met de digitalisering van productieprocessen. Volgens de deelnemers is een van de belangrijkste obstakels voor de introductie van nieuwe technologieën het ontbreken van de nodige analyses. Dagelijkse analyse.
Op een van de productielocaties van JSC "Delan", is een onderdeel van de RUSKOMPOZIT Group of Companies, een productievergadering gehouden. Het belangrijkste doel is het uitwisselen van ervaringen over de werking van PKZ-apparatuur en professionele ontwikkeling.
Op een van de productielocaties van JSC "Delan", is een onderdeel van de RUSKOMPOZIT Group of Companies, een productievergadering gehouden. Het belangrijkste doel is het uitwisselen van ervaringen over de werking van PKZ-apparatuur en professionele ontwikkeling.
NPK United Wagon Company zal Shchekinoazot, een van de grootste chemiebedrijven in de Russische Federatie, voorzien van 295 ketelwagens voor het vervoer van chemicaliën in bulk. Het rollend materieel wordt tot het einde aan de chemische onderneming geleverd.
"PKNM" verstrekte preferentiële financiering van een van de grootste banken van het land
Onderzoeks- en productieonderneming "POLYPLASTIC" betreedt de Europese markt
Scientific and Production Enterprise "POLYPLASTIC" gedeelde ervaring van digitalisering van productieprocessen
"PKNM" verstrekte preferentiële financiering van een van de grootste banken van het land
Onderzoeks- en productieonderneming "POLYPLASTIC" betreedt de Europese markt
Scientific and Production Enterprise "POLYPLASTIC" gedeelde ervaring van digitalisering van productieprocessen
Handelsbedrijf gespecialiseerd in de verkoop van technische chemie: 1. 2. Zoutzuur Zwavelzuur Fosforzuur 3. 4. 5. Salpeterzuur Etheen 6. 7. Natriumhydroxide waterstofperoxide.
Kunststof ramen. constructies uit PVC.
We hebben de mogelijkheid om de volgende chemicaliën leveren: - zuur (azijnzuur, zwavelzuur (licentie), zoutzuur (licentie), fosforzuur, salpeterzuur - elektrolyten - anthraciet (filtermateriaal) - ijzer (III) chloride technische.
Voedselingrediënten, kruiden. Verzending naar uw magazijn. Van de stad Podolsk MO (Rusland), Krasnodar (Rusland), China, India, Egypte. Container, wagen, autoverzorging. Aangeboden producten / diensten: Agar-agar, natriumbenzoaat, vanilline.
Wij verkopen kunststof ramen, PVC-kunststof ramen, PVC-profielen, balkonframes, PVC-deuren, PVC-ramen, van toonaangevende buitenlandse fabrikanten: Kompen, Montblanc, Veka, Brusbox. En ook een hoogwaardige installatie van ramen en PVC-kozijnen.
Sredneuralskiy smelter (Sumz) merkte in 2000 jaar zijn 60 bestaan, is het grootste in de Oeral nu smelten van primair kopergrondstoffen productie van metallurgische gassen met zwavelzuur, produceren mineraal.
Antivries CoolStream (Technoform), antivries van Felix, Euronorm, Combat Ryazan TPA Ltd "Komteks" Ryazan, woordvoerder Technoform, antivries-Synthesis, TNK, Rosneft Chevron, Petro-Canada, feit.
Smeer-koelvloeistoffen (koelvloeistof, COTS, emulsol) in Ryazan. t. +7 (915) 612-37-79, www.aksioma55.ru Emulsol Castrol Hysol X (met water mengbaar) (20 liter) Emulsol Castrol Clearedge LXE (met water mengbaar.
Antivries CoolStream (Technoform), antivries van Felix, Euronorm, Combat Ryazan TPA Ltd "Komteks" Ryazan, woordvoerder Technoform, antivries-Synthesis, TNK, Rosneft Chevron, Petro-Canada, feit.
Avtomasla en smeermiddelen Rosneft, TNK, Chevron, Petro-Canada, Castrol voor auto's en bussen in Ryazan Company TPA "Komteks" Ryazan - de officiële vertegenwoordiger van Rosneft, TNK, Chevron, Petro-Canada,.
Wij verkopen milieuvriendelijke vetzuren TU 9145-001-14547699-2013 geproduceerd uit 100% zonnebloemolie (zonder soja- en palmolie-onzuiverheden). In onze producten zijn volledig afwezig.
Zoutzuur uit pvc
Zoutzuur is een homogene kleurloze vloeistof met een scherpe geur. Het is zeer bijtend, in wisselwerking met de meeste metalen. Vanwege deze eigenschappen wordt het materiaal veel gebruikt, niet alleen in de industrie, maar ook in het dagelijks leven.
Het reagens maakt deel uit van verschillende middelen om rioolwaterblokkades te verwijderen, maar het kan voor dit doel en onafhankelijk worden gebruikt, eerder verdund met water in de juiste verhoudingen.
Dit gebruik van zure oplossing in het huis is niet beperkt: het materiaal wordt gebruikt voor het reinigen van loodgieterswerk van roest en kalkaanslag, het verwijderen van moeilijk te verwijderen vlekken van stoffen en zelfs het verwijderen van kalkaanslag in de ketel.
voorzorgsmaatregelen
Omdat het reagens een sterke corrosieve capaciteit heeft en giftige dampen afgeeft wanneer het in wisselwerking staat met lucht, is het erg belangrijk om beschermende middelen te gebruiken wanneer u ermee werkt.
Bij blootstelling aan de huid en slijmvliezen veroorzaakt het materiaal chemische brandwonden en bij langdurige blootstelling aan de HCl-atmosfeer treden tandbederf, catarre van de luchtwegen en ulceratie van het neusslijmvlies op.
Ter bescherming moeten een gasmasker, een rubberen schort, een veiligheidsbril en rubberen handschoenen worden gebruikt. Werk moet alleen in goed geventileerde ruimtes worden uitgevoerd. Als het reagens op de huid of de slijmvliezen terechtkomt, spoel het getroffen gebied dan af met veel stromend water en zoek een arts.
Hoe zich te ontdoen van blokkades?
Voor een rigide en doelgerichte reiniging van de riolering van organische afzettingen (vetten, voedselresten, haar, detergentia, enz.) Moet verdund zoutzuur worden gebruikt. Deze methode is niet geschikt voor stalen, ijzeren en kunststofbuizen, omdat de verbinding kan leiden tot corrosie en zelfs de vorming van doorlopende gaten.
Vóór het begin van de procedure, is het noodzakelijk om de drainagegaten in het andere sanitair te sluiten en de luchtstroom in de kamer te verzekeren. Deze stap is noodzakelijk, omdat tijdens het proces het zuur actief giftige gassen produceert.
Het wordt aanbevolen om de samenstelling te verdunnen met water om een concentratie van 3-10% te bereiken, vervolgens rechtstreeks in het riool te gieten en 1-2 uur te laten staan. Daarna moet u de leidingen met veel water spoelen en, indien nodig, de procedure herhalen.
Een belangrijk punt! Meng het reagens niet met andere middelen voor het reinigen van het riool, vooral op basis van alkaliën. Anders zal de reactie van deze verbindingen leiden tot ernstige schade aan de buis.
Een ander gebruik van zuur in het dagelijks leven
Zure samenstelling kan het sanitair van faience eenvoudig van kalk en roest reinigen, urinesteen en andere verontreinigingen verwijderen. Voor een groter effect wordt een inhibitor (bijv. Urotropine) aan het middel toegevoegd, wat de chemische reactie vertraagt.
De procedure wordt als volgt uitgevoerd: het zuur wordt verdund met water tot een concentratie van 5% is bereikt en de remmer wordt toegevoegd met een snelheid van 0,5 g per liter vloeistof. De verkregen samenstelling wordt behandeld met een oppervlak en 30-40 minuten (afhankelijk van de mate van verontreiniging) gelaten, waarna het wordt gewassen met water.
Een zwakke zuuroplossing wordt ook gebruikt om vlekken van bessen, inkt of roest van de weefsels te verwijderen. Hiertoe wordt het materiaal een tijdje gedrenkt in de formulering, waarna het zorgvuldig wordt gespoeld en gewassen op de gebruikelijke manier.
De weegschaal in de waterkoker verwijderen
Gebruik hiervoor een 3-5% -ige oplossing van zoutzuur, die in de ketel wordt gegoten en gedurende 1-2 uur op 60-80 ° C wordt verwarmd of totdat de schaal niet is verrot. Hierna wordt het uitschot los en gemakkelijk verwijderd met een houten spatel.
De effectiviteit van de methode is te wijten aan het feit dat het reagens reageert met magnesium- en calciumcarbonaten en het omzet in oplosbare zouten. De koolstofdioxide die vrijkomt tijdens dit proces vernietigt de kalklaag en geeft deze losheid. Na het verwijderen van zoutaanslag moeten de vaat goed worden gewassen met schoon water.
Een belangrijk punt! Deze methode is niet geschikt voor ontkalking in email- of aluminiumketels met spanen en scheuren: dit zal leiden tot corrosie van het metaal en zijn ernstige schade.
conclusie
Met het naleven van voorzorgsmaatregelen en veiligheidsvoorschriften, zal zoutzuur een onmisbare assistent in het dagelijks leven worden. En je kunt het kopen voor de meest betaalbare prijzen in ons bedrijf.
De methode voor het zuiveren van abhazic zoutzuur uit chloorcarbon
De uitvinding heeft betrekking op organische synthese, kan het worden gebruikt in de chloor-alkali-industrie en draagt komen om het reinigingsproces abgaznoy zoutzuur uit gechloreerde koolwaterstoffen, terwijl tegelijkertijd de mogelijkheid van verwijdering van onzuiverheden maken. Volgens de uitvinding abgaznuyu chloorwaterstofzuur gemengd met polyvinylchloride of gechloreerd polyvinylchloride suspensie of mengsels daarvan, die in een hoeveelheid van 0,1-1,0 gew.%, Werd roeren uitgevoerd gedurende 10-60 min Bij de uitvinding wordt de contacttijd met 20 maal het volume zuur schoongemaakt tweemaal. Tegelijkertijd wordt het mogelijk acid zuivering uit organische verontreinigingen. Tabel 5. SS (L
REPUBLIC SCHOOL) S 01 V 7/01
OP HET TWEEDE CERTIFICAAT
OVER UITVINDINGEN EN OPENINGEN
In het Staatscomité voor wetenschap en technologie van de USSR (21) 4427117/26 (22) 16. 05.88 (46) 07.03. 91., Bul. M 9 (71) Sterlitamak Production Association "Kaustik" (72) V.P. Skorin, M.V. Vagapov en V.II.Lukin (53) 661.419 (088.8) (56) Auteurschap van de USSR
M - 983032, Cl, C 01 B? / 01, 1980. (54) WERKWIJZE VOOR HET SCHOONMAKEN VAN HET ABGASEZOUT
KISLOTII VAN DEZE NOTA !, chloorkoolwaterstoffen (57) De onderhavige uitvinding heeft betrekking op organische synthese, kunnen worden gebruikt bleekmiddel promyshlennosIzobretenie betrekking op een basische organische synthese en kunnen worden gebruikt perchloorzuur B promshshennosti.
Het doel van de uitvinding is om het proces te intensiveren terwijl tegelijkertijd de mogelijkheid van zuivering uit mechanische onzuiverheden wordt gecreëerd.
Voorbeeld 1. Gebruik van polyvinylchloride (PVC) als een sorptiemiddel voor het zuiveren van abhazisch zoutzuur uit gechloreerde koolwaterstoffen in de aanwezigheid van mechanische onzuiverheden.
Een suspensie-PVC wordt gebruikt met een chloorgehalte van 57 gew.% En een stortgewicht van 460 kg / uur. Het gebruikte schurende zoutzuur bevat, " SU " jL 632935 A 1
2ti en draagt bij tot de intensivering van het proces voor het zuiveren van abhazic zoutzuur uit chloorkoolwaterstoffen, terwijl tegelijkertijd de mogelijkheid van zuivering van mechanische onzuiverheden wordt gecreëerd.
Volgens de uitvinding abgaznuyu chloorwaterstofzuur gemengd met polyvinylchloride of gechloreerd polyvinylchloride suspensie of mengsels daarvan, die in een hoeveelheid van 0,1-1,0 mas.H, werd het roeren uitgevoerd gedurende 10-60 min.
Volgens de uitvinding wordt de contacttijd verminderd met een factor 20 en wordt het volume van het te zuiveren zuur gehalveerd. Tegelijkertijd is het mogelijk om zuur te zuiveren van organische onzuiverheden.
5 tab. g / l: chloroform 0,2; koolstoftetrachloride 0 1; 1,1-dichloorethaan 0 2
1,2-dichloorethaan 0,1; 1,1,1-trichloorethaan 0,1; -1,1,2,2-tetrachloorethaan O, 1; trichloorethyleen, 0,1; perchloorethyleen
0 1 HC1 330; mechanische onzuiverheden
0.001; de rest is water. Het abbatieve zoutzuur wordt geroerd met 0 1 gew.
PVC gedurende 10 minuten, vervolgens gescheiden van de PVC door bezinken, door filtratie, wordt geanalyseerd op het gehalte aan chloorkoolwaterstoffen met chromatografische methode. Het experiment werd herhaald met een roertijd van 30 en 60 minuten. Zuivering van het chloorwaterstofzuur zoutzuur in een hoeveelheid van 1,0 gew.% X npo 3 1632935
Het gehalte aan chloorkoolwaterstoffen in het abgase zoutzuur
Duur van de verandering: De hoeveelheid PVC, gew.% Zuur na reiniging, g / l van zaaien, min
Zoutzuur. Eigenschappen, productie, toepassing en prijs van zoutzuur
Gevaarlijk, maar noodzakelijk. Zoutzuur is een bestanddeel van maagsap. Hij is het die helpt om voedsel te verteren. Normaal gesproken is het zuur in de maag 0,3%.
Dit is genoeg om het scheermes te vernietigen. Het duurt slechts ongeveer een week. Natuurlijk werden de experimenten buiten het menselijk lichaam uitgevoerd.
Een gevaarlijk voorwerp zou de slokdarm beschadigen, zou niet 7 dagen in de maag blijven.
Welke andere experimenten wetenschappers hebben gedaan en wat heeft toegevoegd aan de lijst met eigenschappen van zoutzuur, zullen we verder vertellen.
Eigenschappen van zoutzuur
De zoutzuurformule is een mengsel van water en waterstofchloride. Dienovereenkomstig is de vloeistof corrosief, wat het mogelijk maakt om de meeste stoffen te vernietigen.
Uiterlijk is het reagens kleurloos. Het verspreidt zijn geur. Het is zuur, verstikkend. Het aroma is scherp en wordt eerder gekenmerkt als een stank.
Als de oplossing van zoutzuur technisch is, bevat deze onzuiverheden van diatomisch chloor en ijzer. Ze geven de vloeistof een geelachtige tint.
Daarentegen kan bijvoorbeeld zwavelzuur de hoeveelheid zoutzuur in de oplossing niet hoger zijn dan 38%.
Dit is het kritieke punt waarop de substantie eenvoudig verdampt. Zowel zoutzuur als water verdampen.
In dit geval rookt de oplossing natuurlijk. De maximale concentratie is aangegeven voor de 20-graden luchttemperatuur. Hoe meer graden, hoe sneller de verdamping plaatsvindt.
De dichtheid van 38 procent zuur is iets meer dan 1 gram per kubieke centimeter.
Dat wil zeggen, zelfs een geconcentreerde substantie is erg waterig. Je krijgt zo'n vloeistof, je krijgt brandwonden.
Maar een zwakke oplossing van 0,4 procent kan worden gedronken. Natuurlijk, in kleine hoeveelheden. Het verdunde zuur ruikt bijna niet en de smaak is zuur.
De interactie van zoutzuur met andere stoffen wordt in veel opzichten gerechtvaardigd door de mono-basissamenstelling van het reagens.
Dit betekent dat de zure formule slechts één waterstofatoom bevat. Vandaar dat in water het reagens dissocieert, dat wil zeggen, volledig oplost.
De overige stoffen lossen in de regel al op in het zuur zelf. Zo staan alle metalen die in het periodieke systeem voor waterstofverval staan erin.
Oplossende in zuur, binden ze aan chloor. Als een resultaat worden chloriden verkregen, dat wil zeggen zouten.
De reactie met zoutzuur vindt plaats in de meeste oxiden en hydroxiden van metalen, evenals hun zouten.
Het belangrijkste is dat de laatste moet worden verkregen uit zwakkere zuren. Zout wordt beschouwd als een van de sterkste, op één lijn gesteld met zwavelzuur.
Zoutzuur reageert heftig met ammoniak uit de gassen. Tegelijkertijd wordt ammoniumchloride gevormd. Het kristalliseert.
De deeltjes zijn zo klein en de reactie is zo actief dat het chloride naar boven stroomt. Uiterlijk is het witte rook.
Het reactieproduct met zilvernitraat is ook wit. Deze interactie verwijst naar de kwalitatieve bepaling van zoutzuur.
Het resultaat van de reactie is een goedkoop precipitaat. Dit is zilverchloride. In tegenstelling tot ammoniumchloride, snelt het naar beneden, niet omhoog.
De reactie met zilvernitraat wordt als kwalitatief beschouwd, omdat deze specifiek is, niet kenmerkend voor de resterende ééncomponentzuren.
Ze negeren de edele metalen, waartoe ook de Argentijn behoort. Zoals u zich herinnert, staat zilver na waterstof in de chemische reeks en zou het in theorie geen interactie moeten hebben met water-opgelost waterstofchloride.
Extractie van zoutzuur
Zoutzuur wordt niet alleen in laboratoriumomstandigheden, maar ook in de natuur vrijgegeven. Het menselijk lichaam maakt er deel van uit.
Maar zoutzuur in de maag is al besproken. Dit is echter niet de enige natuurlijke bron en, in letterlijke zin.
Het reagens wordt gevonden in sommige geisers en andere ontsluitingen van vulkanische oorsprong.
Wat betreft waterstofchloride, het is een onderdeel van bischofiet, silvin en haliet. Dit zijn allemaal mineralen.
Onder het woord "halite" is verborgen gewoon zout, dat wordt gebruikt voor voedsel, dat wil zeggen natriumchloride.
Silvin is kaliumchloride, de kristallen zien eruit als dobbelstenen. Bishofit - magnesiumchloride, is overvloedig aanwezig in de regio's van de Wolga.
Voor de industriële bereiding van het reagens zijn alle opgesomde mineralen geschikt.
Maar meestal wordt natriumchloride gebruikt. Zoutzuur wordt verkregen wanneer geconcentreerd natriumchloride op het zout wordt aangebracht.
De essentie van de methode wordt gereduceerd tot het oplossen van gasvormig waterstofchloride in water. Er zijn nog twee andere benaderingen op gebaseerd.
De eerste is synthetisch. Waterstof wordt in chloor verbrand. De tweede is abgas, dat wil zeggen de bijbehorende.
Zoutzuur wordt incidenteel gebruikt bij het werken met organische verbindingen, d.w.z. koolwaterstoffen.
Abgas chloorwaterstof wordt gevormd tijdens de dehydrochlorering en chlorering van organisch materiaal.
De stof wordt ook gesynthetiseerd door pyrolyse van organisch chloorafval. Pyrolysechemici noemen de ontleding van koolwaterstoffen in omstandigheden van zuurstoftekort.
Bijbehorende grondstof voor zoutzuur is ook bij het werken met anorganische stoffen, bijvoorbeeld metaalchloriden.
Dezelfde silvin gaat bijvoorbeeld naar de productie van kaliummeststoffen. Magnesium is ook nodig voor planten.
Daarom is er zonder een case geen bischofite. Als gevolg daarvan produceren ze niet alleen topdressing, maar ook zoutzuur.
De abchaz-methode vervangt de resterende methoden voor het produceren van zoutzuur. De "side" -industrie is goed voor 90% van het geproduceerde reagens. We leren waarom het wordt vervaardigd, waar het wordt gebruikt.
Toepassing van zoutzuur
Zoutzuur wordt gebruikt door metallurgen. Reagens is nodig voor het beitsen van metalen.
Dit is de naam voor het verwijderen van kalkaanslag, roest, oxiden en vuil. Dienovereenkomstig wordt het zuur gebruikt en particuliere meesters, werkend bijvoorbeeld met vintage dingen, waarin er metalen onderdelen zijn.
Het reagens zal hun oppervlak oplossen. Van de probleemlaag zal er geen spoor zijn. Maar terug naar de metallurgie.
In deze industrie wordt het zuur gebruikt om zeldzame metalen uit ertsen te winnen.
De oude methoden zijn gebaseerd op het gebruik van hun oxiden. Maar niet alle zijn eenvoudig te verwerken.
Daarom werden de oxiden omgezet in chloriden en vervolgens hersteld. Nu, dus bijvoorbeeld titanium en zirkonium.
Zodra zoutzuur in het maagsap zit, en een oplossing met een lage concentratie kan worden gedronken, betekent dit dat het reagens in de voedingsmiddelenindustrie kan worden gebruikt.
Heb je de toevoeging van E507 op de verpakking van het product gezien? Weet, dit is zoutzuur. Het geeft die zuurheid en scherpte aan sommige cakes, worstjes.
Maar meestal wordt de voedselemulgator toegevoegd aan fructose, gelatine en citroenzuur.
E507 is niet alleen nodig voor smaak, maar ook als regulator van zuurgraad, dat is Ph-product.
Zoutzuur kan worden gebruikt in de geneeskunde. Een zwakke oplossing van zoutzuur wordt voorgeschreven voor patiënten met verminderde maagzuurgraad.
Het is niet minder gevaarlijk dan toegenomen. In het bijzonder neemt de kans op maagkanker toe.
Het lichaam verliest nuttige elementen, zelfs als een persoon vitamines neemt en goed eet.
Het is een feit dat voor een adequate, volledige absorptie van voedingsstoffen standaard zuurgraad nodig is.
De laatste toepassing van het reagens is duidelijk. Chloor wordt verkregen uit het zuur. Het is voldoende om de oplossing te verdampen.
Chloor gaat naar zuivering van drinkwater, bleken van weefsels, desinfectie, productie van plastic en rubber.
Het blijkt dat actief en agressief zoutzuur nodig is voor de mensheid. Er is vraag - er is een voorstel. We zullen de prijs van de vraag weten.
De prijs van zoutzuur
De prijs van het product is afhankelijk van het type. Technisch zuur is goedkoper, gezuiverd - duurder. Vraag voor de eerste liter om 20-40 roebel.
De kosten zijn afhankelijk van de concentratie. Geef voor een liter gezuiverd reagens ongeveer 20 roebel meer.
Prijslijst is afhankelijk van de verpakking, verpakking, verkoopvorm. De aankoop van zuur in plastic jerrycans van 25-40 liter is winstgevender.
Op medisch gebied, in de detailhandel, wordt de stof aangeboden in glazen flessen.
Voor 50 milliliter geeft u 100-160 roebel. Dit is het duurste zoutzuur.
Koop een oplossing van waterstofchloride in een litercontainer is ook niet goedkoop. Verpakking is ontworpen voor een particuliere klant, daarom, voor een fles vragen om ongeveer 400-500 roebel.
Technisch zuur in de detailhandel komt minder vaak voor, kost ongeveer 100 roebel minder. De hoofdmarkt is groothandel.
Grote bedrijven worden gekocht. Het is voor hen dat de prijzen die aan het begin van het hoofdstuk zijn aangegeven relevant zijn. De giganten van de markt handelen niet in de detailhandel.
Dienovereenkomstig, de kosten van de stof in kleine winkels - een weerspiegeling van de "eetlust" van winkeliers.
Trouwens, over de eetlust. Als de zuurgraad in de maag wordt verhoogd, wordt het voedsel sneller verteerd, vaker wil je eten.
Dit leidt tot magerheid, gastritis en zweren. Mensen met een lage zuurgraad zijn vatbaar voor slakken, omdat het voedsel lange tijd in de maag "loopt", het wordt slecht verteerd.
Dit wordt weerspiegeld op de huid, meestal in de vorm van acne en zwarte stippen. Is er zo'n probleem?
Denk niet aan dure cosmetica, maar aan het controleren van het maag-darmkanaal.
Zoutzuur technisch
Zoutzuur is technisch. Zuur zoutzuur - productie en gebruik in Moskou
OOO RossPolymeer debuggen de ononderbroken levering, zoutzuur technische. Koop zoutzuur kan in heel Rusland, Kazachstan en Wit-Rusland zijn.
Telefoon: +7 (495) 374-59-61
Bestel een callback door op deze knop te klikken:
Zuur zoutzuur - iets in veel industrieën is eenvoudigweg onvervangbaar. Metallurgie, voedselproductie, elektrotype, medicijn - dit en vele andere gebieden vandaag is het moeilijk voor te stellen zonder het gebruik van zuren. Helaas weet niet iedereen wat zoutzuur is, hoe het wordt geproduceerd en waar het wordt gebruikt. We zullen proberen om deze situatie te verhelpen - we zullen deze kwesties bespreken en de belangrijkste punten vermelden die betrekking hebben op een dergelijk belangrijk en onvervangbaar chemisch product als zoutzuur.
Al bij de naam is duidelijk dat zoutzuur een bijtende vloeistof is met duidelijke oplossende eigenschappen. Als de samenstelling op de huid komt, worden ernstige brandwonden gevormd, dus het zoutzuur is veeleisend voor opslag, transport en directe interactie ermee. Zelfs de verdamping van deze stof kan de gezondheid van de mens schaden, omdat chloorwaterstofzuur in de open lucht waterstofchloridedamp begint te produceren. Om deze reden is het in geen geval onmogelijk om een indrukwekkende veiligheidsmaatregel te verwaarlozen tijdens interactie met een vergelijkbare chemische samenstelling. Waarom dan zo'n risico nemen? Is het voordeel van een stof met de naam zoutzuur meer dan een risico? Het antwoord is ondubbelzinnig positief, want op dit moment heeft alleen zoutzuur een aantal eigenschappen en eigenschappen die onmisbaar zijn in deze of gene sfeer.
Laten we de basisrichtlijnen van het gebruik van een zuur bekijken om een idee te hebben hoe en waar deze substantie zijn kwaliteiten vertoont:
- Metallurgie. Zoutzuur wordt gebruikt voor het reinigen van metalen tijdens het vertinnen en solderen. Ook wordt zoutzuur gebruikt bij de productie van mangaan, ijzer en andere stoffen.
- Elektroformeren. In deze richting werkt zoutzuurtechnisch als een actief medium tijdens het etsen en beitsen.
- Voedingsindustrie. Alle mogelijke zuurteregelaars, bijvoorbeeld E507, hebben een zuur in hun samenstelling. Ja, en soda (seltzer) water is moeilijk voorstelbaar zonder een stof als zoutzuur.
- Medicine. In dit gebied wordt natuurlijk geen technisch zoutzuur, maar gezuiverde analogen gebruikt, maar een soortgelijk fenomeen vindt wel plaats. In het bijzonder is het een kwestie van het toevoegen van een substantie aan het maagsap in het geval van onvoldoende zuurgraad.
En tot slot moeten we overwegen hoe technisch zoutzuur wordt gemaakt. In totaal zijn er twee methoden, waarvan de eerste synthetisch zoutzuur is. In dit geval lost waterstofchloridegas op in water en waterstofchloride wordt op zijn beurt verkregen door waterstof in chloor te verbranden. De tweede techniek - zoutzuurtechnisch is gemaakt van bijproducten (agbasen), bijvoorbeeld door chlorering van koolwaterstoffen. Dit zoutzuur wordt agbazinezuur genoemd. Trouwens, onlangs is de tweede methode snel in een stroomversnelling gekomen, hoewel enkele jaren geleden de aglases maar zelden werden gebruikt.
Zuur is zoutzuur. Kenmerken en eigenschappen van zoutzuur.
Zoutzuur, zoutzuur, HCl, sterk monobasisch zuur, een oplossing van waterstofchloride in water. Zoutzuur is een kleurloze vloeistof met een acute geur van waterstofchloride. Het technische zuur heeft een geelachtig groene kleur als gevolg van onzuiverheden van chloor en ijzerzouten. Maximale concentratie zoutzuur. ongeveer 36%; een dergelijke oplossing heeft een dichtheid van 1,18 g / cm3, in lucht "rookt" het, omdat de vrijgekomen HC1 vormt de kleinste druppeltjes met waterdamp.
Zoutzuur was al in de late 16de eeuw bekend bij alchemisten, dat werd verkregen door het tafelzout te verwarmen met klei of ijzersulfaat. Onder de naam "zoutalcohol" is het in het midden van de 17e eeuw. beschreef IR Glauber, die zoutzuur bereidde door de interactie van NaCl met H2SO4. De Glauber-methode wordt ook vandaag gebruikt.
Zoutzuur is een van de sterkste zuren. Het lost op (met het vrijkomen van H2 en de vorming van chloridezouten) alle metalen die in de reeks van krachten staan tot waterstof. Chloriden worden ook gevormd door de interactie van zoutzuur met oxiden en hydroxiden van metalen. Bij sterke oxidatiemiddelen gedraagt zoutzuur zich als een reductiemiddel, bijvoorbeeld: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
De productie van zoutzuur in de industrie omvat twee fasen: de productie van HCl en de absorptie ervan door water. De belangrijkste manier om HCl te produceren is de synthese van Cl2 en H2. Grote hoeveelheden HC1 worden gevormd als een bijproduct bij de chlorering van organische verbindingen: RH + Cl2 = RCI + HCl, waarbij R een organische rest is.
Het technisch geproduceerde zoutzuur heeft een sterkte van minstens 31% HCl (synthetisch) en 27,5% HCl (van NaCl). Commercieel zuur wordt verdund genoemd als het bijvoorbeeld 12,2% HC1 bevat; bij een gehalte van 24% en meer HCl wordt dit geconcentreerd genoemd. In laboratoriumpraktijk 2N. HCl (7%, dichtheid 1.035) wordt gewoonlijk verdund zoutzuur genoemd.
Zoutzuur is het belangrijkste product van de chemische industrie. Het gaat om de productie van chloriden van verschillende metalen en de synthese van chloorhoudende biologische producten. Zoutzuur wordt gebruikt voor het etsen van metalen, voor het reinigen van verschillende bloedvaten, boorputboringen van carbonaten, oxiden en andere afzettingen en verontreinigingen. In de metallurgie verwerkt het ertsen, in de leerindustrie - de huid vóór het zonnen. Zoutzuur is een belangrijk reagens in de laboratoriumpraktijk. Vervoer zoutzuur in glazen flessen of gegomde (bekleed met een laag rubber) metalen vaten.
Gasvormig HCl is giftig. Langdurig werk in de atmosfeer van HCl veroorzaakt catarre van de luchtwegen, tandbederf, ulceratie van het neusslijmvlies, gastro-intestinale stoornissen. Het toelaatbare HCl-gehalte in de lucht van bedrijfsruimten is niet meer dan 0,005 mg / l. Bescherming: gasmasker, veiligheidsbril, rubberen handschoenen, schoenen, schort.
Zoutzuur wordt gevonden in maagsap (ongeveer 0,3%); helpt de spijsvertering en doodt pathogene bacteriën.
In de medische praktijk Verdund zoutzuur wordt toegepast in de druppeltjes en medicijnen in combinatie met pepsine bij ziekten waarbij onvoldoende zuurgraad van maagsap (bijvoorbeeld gastritis) en hypochrome anemie (met ijzerpreparaten om hun opname te verbeteren).
Fysische eigenschappen van zoutzuur
De fysische eigenschappen van zoutzuuroplossingen met verschillende concentraties worden gegeven in de tabel:
Wanneer gestold geeft het kristallijne hydraten van de samenstellingen HCl · H2O, HCl · 2H2O, HCl · 3H2O, HCl · 6H2O.
Interessante feiten over zoutzuur:
- De maag van een persoon wordt dagelijks gedwongen zijn oppervlak te vernieuwen in ruil voor de aangetaste maagzuur, dat wil zeggen zoutzuur;
- Het maagsap van een persoon is behoorlijk agressief om het scheermes binnen een week volledig op te lossen - dit komt door zoutzuur;
- Zoutzuur - kan volledig verdampen;
- Zoutzuur - bevordert de spijsvertering van voedsel in de maag en doodt verschillende pathogenen;
- Je maag produceert agressief zuur. Ieder van ons heeft een vloeistof die geen enkele luchtvaartmaatschappij zou toestaan om aan boord te nemen. Maar het is onmogelijk om ons ervan te scheiden, omdat het wordt geproduceerd door onze magen. Maagcellen produceren zoutzuur. Ja, ja, juist die wordt gebruikt in de metallurgie. Het kan staal beschadigen, maar het slijmvlies van de maagwand houdt ons in leven en het zuur dwingt ons om te werken aan het splitsen van voedsel. Het menselijke maagsap bevat 0,4% zoutzuur (HCl).
Gegevens uit de encyclopedie
Zoutzuur (of zoutzuur)
(Tehn.). - X. Het zuur is een oplossing van waterstofchloride-HCl in water. De belangrijkste hoeveelheid zuur, die in de industrie circuleert, wordt verkregen tijdens de fabricage van sulfaat (zie) door de inwerking van zwavelzuur op tafelzout:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl, zodat in fabrieken deze twee industrieën nauw verwant zijn. Aan het begin van het optreden van sulfaatproductie werd HCl direct in de atmosfeer afgegeven, maar al snel werd een schadelijk effect van de aanwezigheid van HCl in de lucht op vegetatie gedetecteerd. De meeste van alle, bomen en struiken lijden eraan, en voor het eerste jaar vallen hun bladeren af, en na een tijdje sterft de hele plant; er werd vastgesteld dat de schade door HCl in de verte zelfs 2 km van de plant treft. Het was noodzakelijk om manieren te vinden om de HCl-sulfaatovens onschadelijk te maken. Aanvankelijk moest dit worden bereikt door het bouwen van zeer hoge schoorstenen (tot 150 m) waardoor HCl snel zou kunnen verdampen in de atmosfeer; maar het experiment bevestigde de verwachtingen niet, omdat HCl in de vorm van een dikke mist op de grond terechtkwam en de vegetatie zelfs in een grotere ruimte vernietigde. In Engeland deed Walker (in 1827) eerst een poging om HCl te verwijderen en het met water te absorberen. Zijn idee was aandacht. Losch bouwde ondergrondse kanalen voor dit doel, waarin het water werd gepompt met een pomp; vervolgens geprobeerd om houten kamers te regelen, geïrrigeerd met kleine stroompjes water, of torens gevuld met glas, vuursteen enzovoort. Het grootste succes werd geboden door Gossage, die in 1836 de nog steeds gebruikte cokes torens in Engeland patenteerde. Aanvankelijk, toen HCl werd geabsorbeerd, was het hoofddoel de wens om het onschadelijk te maken voor de omgeving en naar het resulterende zoutzuur te kijken alsof het vuilnis was. Naarmate de technologie vordert, krijgt zoutzuur geleidelijk een zekere waarde op de markt, als materiaal voor de productie van chloor. De productie ervan, een bron van inkomsten voor sulfaatfabrieken, wordt een punt van zorg bij de administratie van fabrieken in de zin dat er methoden worden ontwikkeld die niet alleen de taak hebben om HCl met water te absorberen, maar ook om relatief sterke oplossingen te verkrijgen.
Voor de volledige absorptie van HCl-gas uit ovens sulfaat zijn de gunstigste omstandigheden voor het koelen van gassen en de best mogelijke contact met water; hetzelfde apparaat HCl absorptie inrichtingen bij planten verschillend en wordt bepaald door de volgende factoren: Of wens om al het zuur of overwegend sterk, d.w.z. voorbereiden die nodig is om te verkopen, of ontvangen een zwak zuur, die nodig is voor zijn eigen gebruik, of, ten slotte, zijn ze voorlopig alleen op HCl introductie in de omringende atmosfeer te vermijden, niet de zorg wat de vesting wordt zoutzuur, want het geheel of een deel van de start-up in de vuilnisbak. De bovenstaande omstandigheden beïnvloeden de keuze van het apparaat van sulfaatovens.. Wanneer zij willen dat alle gegenereerde zuur verdikken tot 20-22 ° B, kan niet werken tenzij de moffeloven, want dan wordt het mogelijk om een concentratie van het te bewerkstelligen zuur niet alleen uit de kom, maar ook uit de oven; Kleiflessen of -dozen kunnen worden gebruikt om HCl te absorberen (zie hieronder). Als het de bedoeling is dat 1/3 van het gehele zuur in de plant wordt uitgegeven, breng het dan op 15 - 17 ° B. (Bijv., Voor de productie van chloor), kan men het sulfaat bereiden in de verbrandingsovens, de verwarmde cokes (een hoeveelheid van het totale zuur valt ongeveer op het fornuis en 2/3 kop van de standaard); Tenslotte, zo niet willen beschikken HCl, voortgekomen uit de oven, of inhoud van een zwak zuur geeft X. 2-4 ° B. (Dat is, bijv., Voor de bereiding van natrium bicarbonaat), kan men het sulfaat bereiden verbrandingsovens steenkool, die overeenkomt maatregelen absorptie inrichtingen niet verstopt met roet. In al deze gevallen werken met brandende ovens geplaatste afzonderlijke absorptie-inrichtingen van de beker en de oven, waarbij de eerste rechtstreekse verbinding met de atmosfeer, en deze - met een uitlaatpijp. Bij moffelovens gaan vaak gassen uit de kom en moffel naar dezelfde absorbers, maar het is veel beter om ze te scheiden. Het feit dat het gas ontsnapt uit de kommen rijker waterstofchloride, omdat het zich in een moffel minder en bovendien wordt het verdund met lucht bij het openen van deuren voor het roeren sulfaat; dan is de temperatuur ervan lager, zodat het gemakkelijker is om de HCl daaruit te verdikken dan uit het moffelgas. Wanneer de plant meer sulfaat ovens, soms zijn ze verbonden in groepen van twee of meer met één systeem absorptie-inrichtingen voor bekers en andere ovens aanpassen vervolgens loading oven bij bepaalde tijdsintervallen, ontvangt een uniformere verdeling van HCl en daarmee ook de more juiste werking van de absorptie-apparaten.
Om HCl te absorberen zijn 3 soorten instrumenten: 1) dozen (stenen tanks), 2) cilinders en 3) cokes torens. Ongeacht de inrichting van de absorptie-inrichtingen, voordat deze worden binnengeleid, worden de gassen gewoonlijk gekoeld, passerend door pijpen of kanalen van soms zeer aanzienlijke lengte. Voor het koelen van gassen uit kommen of moffelovens is een pijp van kleipijpen aangebracht; de laatste zijn gemaakt met een verlenging aan één uiteinde, zodat het smalle einde van één buis het brede uiteinde van de andere binnenkomt; De stopverf is gevuld met stopverf van een mengsel van fijngemalen chamotte met koolteer. De diameter van de pijpen kan verschillen. In een plant met een moffeloven en dagelijks sulfaat capaciteit van 7 ton pijp genomen in 37 cm inwendige diameter, waarbij de leiding voor de beker en de oven was gebruikelijk. Voor een kop (of na de koelende moffel) voldoende 25-26 cm wanneer de leiding samen om 2 kopjes en ovens is toegewezen, de buisdiameter komt tot 53 cm buizen beter rekening ongeglazuurd en kook ze in steenkoolteer;.. dan worden ze zuurbestendiger en minder broos. Bij het leggen van de leidingen moeten voor naar verbindingen werden gelaten toegankelijk vanuit alle kanten in geval van een lekkage en de richting van de gasflow van wijde einde naar het smalle.
Het koelen van gassen in een dergelijke pijplijn verloopt langzaam vanwege de lage thermische geleidbaarheid van de klei. In een fabriek op een afstand van 28,2 m daalde bijvoorbeeld de temperatuur van het gas van 162 ° naar 75,5 ° en bij de eerste 12 m zakte het tot 86,5 °; bij de andere plant was rond de kom 123 - 149 ° en na 75 m - 34 - 41 °. Op Engelse fabrieken zijn er pijpen van een speciale stenige massa; ze hebben dunnere muren en betere koele gassen; op een bepaald moment waren glazen buizen een groot succes. Voor vlammende ovens in grote Engelse fabrieken worden gietijzeren pijpen gebruikt. Ze zijn over het algemeen handig in gevallen waar plotselinge temperatuurschommelingen mogelijk zijn, die niet kunnen worden uitgevoerd zonder schade door klei- of glasbuizen. Gietijzeren buizen kunnen alleen veilig worden gebruikt als ze worden verwarmd door gassen; als we de koeling van de gassen op 100-120 ° brengen, zullen ze X. zuur condenseren, dat snel het gietijzer zal corroderen; daarom zijn de gietijzeren buizen voor verdere koeling verbonden met kleipijpen. Wat betreft de lengte die veilig aan de gietijzeren pijpleiding kan worden gegeven, hangt het af van hoe intensief het werk in de sulfaatoven is en hoeveel de uitlaatgassen worden verwarmd; Meestal is dit niet meer dan 20-30 m, maar er zijn soms gietijzeren pijpleidingen en op 100 m. De grootte van gietijzeren buizen is meestal als volgt: 2,7 m lang, 0,6 - 0,75 m in diameter. met een wanddikte van 25 mm.
Om aan te sluiten op de buizen zijn ze gemaakt met een verlenging aan het ene uiteinde; maar het is het beste om platte pijpen te gebruiken en deze te verbinden met een koppeling op de stopverf. Deze aansluiting is erg handig in het geval van het reinigen van de pijpleiding. Wanneer dit nodig is, wordt de stopverf verhit, wordt de koppeling naar één kant verplaatst en wordt de buis verwijderd. Opgemerkt moet worden dat de verontreiniging van de pijpleiding heel verschillend kan zijn; in sommige gevallen moet het elke week worden gereinigd, en in andere gevallen - een keer per jaar. Vetanalyse in leidingen blijkt dat behalve sulfaat, meegesleepte gassen worden voornamelijk gevormd door het gedrag van ijzer- zwavelzuur gasstroom meegevoerd. Om de koeling in gietijzeren pijpleidingen te illustreren, kunnen de volgende feiten dienen. In één geval, met een pijpleidinglengte van 39 m en een dia. 0,67 m, de temperatuur van de gassen aan de inlaat was 360 ° en aan de uitlaat 138 °; in het andere geval, op een lengte van 36 m, werd dezelfde temperatuurval verkregen van 360 ° tot 138 °. Koelen de gassen van de vlam ovens worden ook gebruikt in steen kanalen met de vorm van goten, afgesloten van bovenaf de stenen platen (delen geplaatst putty) is of een ronde buis gevormd uit twee halve cilinders, gehouwen stenen. Kanalen zijn bovengronds en soms ondergronds gemaakt; in het laatste geval gaat de afkoeling van de gassen achteruit, en in het geval van een storing van de kanalen zal dit moeilijk op te merken zijn. De geprefereerde leadkanaal zodat deze enigszins wordt verhoogd naar de absorberende instrument (in casu de kooks torens) en zoutzuur gevormde stromen in het kanaal. Dan zal het kanaal zelf niet alleen dienen om de gassen af te koelen, maar ook de rol spelen van absorbers. Het zuur verzameld aan de onderkant van het kanaal is vrij sterk, maar onrein. Wanneer de inrichting van inrichtingen voor waterabsorptie HCl hoofdzakelijk ernaar streven dat het HCl-absorptie continu met een stroomsnelheid uitgevoerd en methodisch minste hoeveelheid water; Hiertoe gassen rijkste waterstofchloride in contact eerst met de meest robuuste zoutzuuroplossing gebracht en vervolgens met steeds zwak, zodat het gas buiten de inrichting uitgevoerd, verwerkt met schoon water daaruit langs HCl sporen onttrekken; probeer vervolgens, indien mogelijk, het contactoppervlak van het gas met de absorberende vloeistof te vergroten.
Helemaal aan het begin, toen methoden voor verdikking van HCl werden ontwikkeld, werd gesuggereerd om gassen uit sulfaatovens door een reeks met water gevulde dozen te leiden, zodat gassen over het oppervlak van het water konden reizen. Aangezien niet alleen hout en ijzer, maar zelfs stenen, geïmpregneerd met teer, worden vernietigd door de inwerking van zoutzuur, moeten ze voor de bereiding zuurbestendig gesteente nemen. In Frankrijk en Engeland zijn er dozen gemaakt van een enkel stuk steen; maar voor min of meer significante maten is het erg duur, en bovendien hebben ze de neiging scheuren te veroorzaken. In Frankrijk zijn ze gemaakt van Vogesische zandsteen, ongeveer 0,6 m hoog, aan de basis van 1,8 x 1,8 of 2 x 2 m en met een capaciteit van 2 - 2,4 kb. m. In de doos bevindt zich water (2/3 van het totale volume) en ze bevinden zich op terrassen, zoals weergegeven in de tabel. Fig. 5
Zoutzuur (zoutzuur).
5. Absorptie van waterstofchloride in stenen tanks.
Water Tubing t», t', t constant stroomt van de bovenkast A 'eerst in A, dan A en de buis R wordt toegevoerd aan de ontvanger B. Current gassen die in de tegenovergestelde richting door de buizen T, T ', T' en ga zo maar door. Gewone dozen worden gemaakt van afzonderlijke platen, aan elkaar bevestigd met ijzeren ringen of bouten, zoals te zien in Fig. 3.
3. Steentanks voor de absorptie van waterstofchloride.
In het eerste geval worden de randen van de zijplaten op 45 ° gesneden. De plaat, die aan de bodem van de doos moet dienen, waardoor de groef, de rubberen koord te leggen en deze in de plaats waar een doos, voorzichtig in de groef zijplaten geplaatst wordt; op plaatsen van contact plaatsen ze een rubberen pakking en de platen worden dan samengetrokken door ijzeren banden, waarvan de uiteinden in een speciale vorm van gietijzeren hoeken komen. Het deksel wordt in de respectieve vouwen van de zijplaten op de stopverf gelegd en samen met de bodem getrokken. In een andere constructie (figuur 4) komen de twee zijwanden in de groeven van de andere twee wanden en worden ze aangedraaid door bouten; Voor volledige dichtheid in de groef is gevuld met stopverf.
4. Stenen tanks voor de absorptie van waterstofchloride.
Het resulterende frame wordt op de stopverf in de juiste inkeping in de plaat geplaatst die is bedoeld om als de onderkant van de doos te dienen. Het deksel wordt in de plooien van de zijwanden van de stopverf geplaatst en wanneer het uit twee helften is gemaakt, met grote dozen, is het gelazerd. Elk van de bovengenoemde systemen van de apparaatdozen heeft zijn voor- en nadelen. In de praktijk begon de vakken van het gemengde systeem in te voeren. De grootte van de platen die dienen om dozen voor te bereiden, varieert. In Engeland Yorkshire geëxtraheerd strak zandsteen, die lange tijd in staat is de werking kokend zoutzuur weerstaan zonder pre-verteerd in koolteer (zoals gewoonlijk wordt gedaan voor een steenachtige poreuze gesteente). Hieruit kunt u dunne platen van grote afmetingen maken. De bodem van de doos wordt genomen tot 15 cm dik fornuis, zijdelings 10 cm en een deksel 7,5 -. 10 cm In France plaat van lava volvichskoy van Clermont-Ferrand. In Rusland is er geen goed materiaal voor borden; wanneer ze het zuur niet voor de verkoop bereiden, nemen ze soms graniet, zoals, bijvoorbeeld, het wordt gedaan in de Ushkov en Co-fabrieken in Elabuga; in dit geval wordt zoutzuur, enigszins gekleurd met ijzerzouten, verkregen. Als er niet echt een goed materiaal beschikbaar is dat zuurbestendig is en gemakkelijk kan worden getolereerd door temperatuurveranderingen, kookt u de platen van wat er voorhanden is en onderwerpt u ze aan de spijsvertering in koolteer. Van de teer zijn vluchtige delen voorlopig gedistilleerd; Het mag echter niet erg dik worden gemaakt, anders zal het impregneren van de plaat erg moeilijk worden; in elk geval, de plaat op zijn minst, houd 8 dagen aan kookteer. Het gebruik van dozen voor HCl-absorptie is momenteel zeldzaam, omdat voor de volledige absorptie van HCl een groot aantal van hen moet worden geplaatst, wat duur is voor een grote plant en veel ruimte vereist; Bovendien maakt de noodzaak om grote hoeveelheden water te consumeren het mogelijk om slechts een zeer zwak zuur te verkrijgen. Op dit moment worden stenen tanks alleen gebruikt in combinatie met cokes torens.
De verdikking van HCl in kleiflessen komt voornamelijk voor in Duitsland, Frankrijk, Oostenrijk, België, in Engeland wordt het bijna niet gebruikt.
In Fig. 1 toont de cilinder die het meest wordt gebruikt in Duitsland; de hoogte bereikt 1 m en de capaciteit tot 175 - 300 liter.
1. Cilinders voor de absorptie van waterstofchloride.
In een brede keel (ongeveer 150 - 200 mm in diameter) is er een aarden pijp waarop het gas stroomt, en in de andere is er een pijp waarlangs het weggaat; de middenkeel (50 mm) dient om de ballon met water te vullen; uiteindelijk is er onderaan een zure tik. Een aantal cilinders wordt op een horizontaal oppervlak geplaatst en elk van hen wordt tot een bepaald niveau met water gevuld. Bij het passeren van het gas door het gehele systeem van de hoofdhoeveelheid sulfaat oven HCl blijft in de eerste cylinders en de verkregen zure zomer 18-19 ° D en in de winter 21-22 ° B..; in de resterende cilinders worden sporen HC1 geabsorbeerd en een zeer zwak zuur gevormd. Een lange wachttijd te vermijden, en wanneer deze cilinders Acid sterkte (hoe meer dan een deel passeert niet geabsorbeerde HCl) als volgt: geleegd ontvangers zuur van de eerste cilinders te koop en erin gegoten licht zuur. van de resterende cilinders. In de laatste rij worden de lege cilinders met vers water gegoten.
Soms heeft de ballon (figuur 2) geen kraan aan de onderkant en aan de zijkanten maken ze twee buizen, waarmee de cilinders met elkaar verbonden zijn en een doorlopende ketting vormen.
2. Cilinders voor de absorptie van waterstofchloride.
Cilinders plaatsen de een iets hoger dan de andere en laten het water in de bovenste tank; de stroom van het gas gaat in de tegenovergestelde richting; dan stroomt er continu een sterk zuur uit de onderste cilinder. Dankzij een dergelijk apparaat is een eerder zakarbeid van het vullen en legen van de cilinders geëlimineerd. Het is het meest efficiënt om de cilinders te combineren, zodat de bodemflessen uit de bovenste ballon stromen, rijker aan zuur, die, net als de zwaardere, zich op de bodem van de cilinder verzamelt. Voor dit doel is er een buis die naar de bodem van de cilinder gaat en uitmondt in een van de buizen (figuur 2). Cilinders worden met elkaar verbonden door middel van glazen buizen en rubberen stoppers. Een voldoende stroomsnelheid van zuur om een verschil in niveau tussen de twee aangrenzende tegenover cylinders 2 cm. Leidingen waardoor het gas komt uit een cilinder naar het andere, is gemaakt van klei en in de ballon nek stopverf mengsels van klei met koolteer ingeeft. Om het te bereiden, neem je een dikke koolteer en voeg je er fijngehakte vuurvaste klei aan toe, hoeveel past er bij; dan wordt het beul met houten beats tot een plastic massa wordt gevormd, die in bakstenen wordt gegoten; bij gebruik is het licht verhit en verstopt met een ijzeren gereedschap in de scheuren die moeten worden opgevuld. Het blijkt een dichte zuurbestendige verbinding te zijn, die na verloop van tijd nog moeilijker wordt. Soms raken pijpen niet vast in de keel van de ballon, en op de plaats van hun verbinding is een waterverstopping aangebracht; maar dit is ongemakkelijk, omdat het water verzadigd is met HCl en het afgeeft aan de omringende atmosfeer. Gewoonlijk voor de absorptie van HCl als een beker, en uit de oven, de cilinders zijn opgesteld in twee rijen, omdat alle verbindingen cilinders nog steeds niet goed genoeg om een directe stuwkracht zich via een continue reeks daarvan. Om de cilinders te beschermen tegen scheuren als gevolg van plotselinge veranderingen in verwarming, worden gassen uit de kom of moffel soms eerst in een kleine stenen kamer geleid waarin een beetje water wordt geïnjecteerd; Hierdoor ontstaat niet alleen een aanzienlijke afkoeling van de gassen, maar worden er ook sporen van geblazen zwavelzuur uit gewonnen. Aan deze cel zijn al twee rijen cilinders bevestigd. Als er geen dergelijke kamer is, wordt zwavelzuur dikker in de eerste cilinders; daarom is het rationeel om ze te scheiden van het algemene circulatiesysteem van de vloeistof en afzonderlijk te vullen en leeg te maken. Van de laatste cilinders gaat het gas de schoorsteen in of, nog beter, door de cokeskolom. Gas uit de schaal bevat ongeveer 600 g HCl per 1 kb. m. Voor een gewone kom voor de dagelijkse verwerking van 1000 - 1500 kg tafelzout zijn 35 - 50 cilinders vereist; hetzelfde aantal cilinders is nodig voor de moffel, hoewel het gas minder HCl bevat, maar het is meer verwarmd. Als de hoeveelheid water die naar de absorptie van HCl, vervolgens ongeveer mening dat voor elke 100 kg zout ontleed door absorptie inrichtingen wordt afgelegd 140-146 liter water, indien het gewenst is uitzonderlijk sterk zuur te produceren; in de praktijk krijgt u meestal veel zwak zuur; dan wordt de waterstroom verdubbeld. Concentratie van zoutzuur met behulp van alleen cilinders is mogelijk in kleine planten, wanneer ze in het bijzonder sterk en zuiver zuur willen krijgen. In grote fabrieken is het handiger om ze te combineren met cokes torens (zie hieronder), omdat sommige cilinders een enorme hoeveelheid zouden moeten nemen, wat erg duur is in vergelijking met hoeveel de cokes torens kosten. Het nadeel van het gebruik van cilinders is dat ze veel ruimte innemen en vaak barsten; Bovendien is de stuwkracht van gassen door de cilinders zeer moeilijk en slecht geregeld. Maar de belangrijkste tekortkoming van cilinders is een klein contactoppervlak van gassen met een vloeistof; bovendien, als het gebeurt dat op het vloeistofoppervlak van de dunne laag plamuur olie wordt vervolgens in een cilinder bijna geen HCl absorptie optreedt (zoals flessen zich door aanraking, omdat het koeler dan de ander). In Rusland worden zuurbestendige klei-cilinders en -leidingen voorbereid in de Vakhter en Ko-fabriek in Borovichi en Ushkov en Ko in Yelabuga. In Duitsland wordt bij de Fikentscher-fabrieken in Zwickau en Rohrman in Krauschwitz de beste kwaliteit zuurbestendige klei die geen kalk bevat, gekozen voor de productie van cilinders; klei wordt grondig geweekt. Het afvuren wordt uitgevoerd bij een zodanige temperatuur dat de massa begint te smelten, zodat het niet nodig is deze te verglazen om deze ondoordringbaar voor de vloeistof te maken. Shaffner introduceerde het vormen van cilinders niet op een roterende tafel, zoals gewoonlijk gebeurt, maar in gips-composietvormen.
Een van de belangrijkste momenten in de productie van zoutzuur was de introductie van Gossege in 1836, de cokes torens; het zijn hoge en smalle gebouwen van steen, baksteen, enz., gevuld met cokes of ander poreus materiaal, dat wordt geïrrigeerd met water van bovenaf; door hen wordt gas van de sulfaatovens van onder naar boven geleid, in de richting van de stroom van water. Het grote voordeel van dergelijke torens boven andere absorbers is dat het contactoppervlak hier tussen water en gas erg groot is; naast het passeren van poreuze cokes, enz., wordt gas mechanisch afgegeven uit fijn verdeelde zuurdruppels; door dit alles verlaat het de toren volledig transparant, terwijl met een gehalte van 0,003% HCl er mist in zichtbaar is. Cokes torens zijn gemaakt, meestal, vierhoekig, 1 - 6 vierkante meter. m in de basis. en tot 36 m hoog. Grote torens zijn gemaakt met 6 of 8 kolen. Afhankelijk van de omstandigheden, werkt elke toren onafhankelijk of groepeert ze; terwijl de torens ofwel in verbinding staan met de uitlaatpijp, of het gas dat er doorheen gaat direct naar buiten gaat. Gas uit de sulfaatoven passeert eerst, gewoonlijk door een lange pijpleiding, waar het wordt voorgekoeld. Soms worden stenen tanks (van 3 tot 6) of kleiflessen tussen de toren en de sulfaatoven geplaatst; Tegelijkertijd, als het gas uit de kom komt, bezinken de dampen van zwavelzuur, afgevoerd door de stroom van gas, in de eerste tanks of cilinders; er wordt geen zwavelzuur geproduceerd voor het gas uit de oven. Aangezien voor één toren is moeilijk om volledige absorptie van HCl bereiken, geven soms tower 2, waarbij de eerste sterk zuur wordt verkregen, terwijl de tweede, die HCl geabsorbeerd slechts sporen - zwak. Bij het construeren van een schachtinrichting van bijzonder belang is de fundamenten, evenals stoeprand toren heeft een groot gewicht, en tegelijkertijd het zuur in de bodem, kan de fundering verzwakken. Als je geen sterke grond voor de toren kunt vinden, wordt deze versterkt door heien, zoals bij de bouw van hoge fabriekspijpen; Op de grond wordt een laag asfalt of een mengsel van zand en koolteer gelegd en vervolgens wordt de fundering neergelegd. Om het te bouwen, neemt u zuurbestendige zandsteen, uitgehouwen in de vorm van platen of parallellepipeda, voor de verbinding is stopverf van een mengsel van koolteer en zand. Breng op het oppervlak van de grond op de fundering opnieuw een asfaltlaag aan met een helling van de toren om de fundering te beschermen tegen zuur en regenwater. Een houten kooi (platform) wordt op de fundering geplaatst, op een bepaalde hoogte boven de grond, die dient om het metselwerk van de toren te ondersteunen; en bovendien wordt er een tank water geplaatst om de toren van stroom te voorzien. Op de fundering (vaak vóór de installatie van het houten platform) wordt een dikke plaat geplaatst (tot 30 cm), die als de onderkant van de toren zal dienen; het maakt eerst een groef of gat, waar zuur zou moeten vloeien, en daarop worden 4 andere platen geplaatst die de eerste schakel vormen van de muren, als de toren vierhoekig is; leg dan nog een link van 4 platen, enz., helemaal bovenaan. De platen worden op dezelfde manier samengevoegd als voor de installatie van stenen tanks (figuren 3 en 4). De dikte van de platen aan de onderkant van de toren bereikt 12,5 - 18 cm en neemt geleidelijk af tot 10 cm; terwijl zachte zandstenen dikker worden genomen. Om de ijzerbindingen te beschermen tegen de werking van zuur, zijn ze bedekt met teer. In sommige gevallen (met name bij de bereiding van een zwak zuur), een toren gebouwd van zuurbestendige baksteenklei-putty en wordt soms gebruikt en een gewone bakstenen, zijn pre-verteerd in koolteer. Cola in de toren wordt op een rooster geplaatst, dat vlak is of in de vorm van een gewelf en is gemaakt van stenen of zuurbestendige stenen; Onder het rooster eindigt een pijp die naar het gas leidt. Meestal is het rooster als volgt gemaakt. Aan de onderkant van de toren wordt op de rand gezet, evenwijdig aan de gasleiding, 3 platen met een hoogte van ongeveer 1 m; in het midden, precies tegenover de pijp, is een uitsparing gemaakt, zodat het gas tussen alle drie de platen doordringt. Deze platen worden geplaatst horizontale plaat 10 cm dik en 30 cm breed, waardoor spleten daartussen van 65 cm. Als de toren is zeer hoog, dan een grote druk op een rooster voorkomen dat ze meer van de bakstenen positioneren om de 10 meter. Het traliewerk van bakstenen wordt verwijderd door een boog, waarvan de bovenkant in een vlak wordt genivelleerd. Als er meerdere roosters in de toren zijn, worden er geschikte lazes in geplaatst, zodat elk rooster afzonderlijk kan worden geladen en gelost. De cola die de toren gaat vullen, moet van de beste kwaliteit zijn, sterk, zilverachtig. Gascokes is helemaal niet goed, want het is zacht en brokkelt af. Het leggen van cola vereist speciale aandacht om de juiste stroom van gas en water in de toren te krijgen. Leg op het rooster eerst de langere stukken zodat ze over de openingen tussen de platen liggen; leg op deze laag de andere, plaats stukken langs de lengte, evenwijdig aan de intervallen, dan de derde laag - weer loodrecht, enzovoort; terwijl bij elke laag de afmetingen van de stukken steeds meer afnemen, met een lengte van 12 tot 15 cm bij een dikte van 5 cm, echter met de vermenging van grote stukken. Wanneer 1/3 van de toren aldus is gevuld, wordt de rest van de ruimte naar de gasuitlaatbuis bedekt met gezeefde cokes (bij een roosteropening van 5 cm). In het begin extraheert het zuur een beetje ijzer en organische stoffen uit de cokes en de cokes bezinkt enigszins. Verander de cokes in de toren na een paar jaar, wanneer ze merken dat de stuwkracht afneemt. Soms worden in plaats van cokes zuurbestendige stenen met gaten of kleilichamen (glazen) gebruikt om de binnenkant van de toren te vullen, maar het kost meer. Na het vullen van de toren met cola, bedek het met een of twee platen die een plafond vormen. Deze platen worden op veel plaatsen doorboord en bekers met waterverstopping worden in de gaten gestoken (een beetje op de kegel gemaakt), zoals die. die worden gebruikt op Gay-Lussakova of Gloverova Tower (zie Kamerproductie, figuur 24). De bekers worden gevuld met water uit een Segnerwiel (zie ibid., Fig. 23) of een schudgoot en het water wordt correct verdeeld over het oppervlak van de cokes. In plaats van dergelijke bekers kan er soms iets worden geplaatst zoals een gieter, enz. Op de bodem van de toren is een kraan, waaruit een sterk zuur stroomt. In Fig. 6 toont de verbinding van de toren, met stenen tanks.
6. De incisie van het onderste deel van de stenen toren voor absorptie (in combinatie met stenen tanks).
A - stichting; Torens, B - het onderste deel ervan; r - rooster, C - kamer, waar gas de pijp a 'binnenkomt; gecondenseerd in de toren stroomt zuur door de buizen I 'in het reservoir D en vervolgens door de buis b in het andere reservoir E; de gasstroom stroomt terug van E door pijp A naar D. Naast het beschreven torensysteem, worden in kleine en middelgrote installaties keramische torens voor het verdikken van gassen uit de kom en moffelbuis in grote stappen getoond (figuren 7 en 8).
7. Kleistoren voor absorptie van Hl in combinatie met ballonnen.
Ze zijn gemaakt van brede (tot 0,9 m) cilindrische pijpen gemaakt van zuurbestendige klei, soms geïmpregneerd met teer; de pijpen zijn verbonden op de stopverf. Het Schaffner-systeem in Aussiga is vrij algemeen verspreid (voor planten die 12 bewerkingen per dag uitvoeren, bij het laden van zout met 400 kg).
8. De snede van een kleitoren.
Er wordt afzonderlijk gecondenseerd uit de kom en HCl dempen teneinde zoutzuur, de vrije zwavelzuur te verkrijgen, omdat het gas uit de muffel, waarbij de temperatuur hoger is, is groter dan het gas uit de beker. Gas uit de kom op de kleipijplijn gaat voornamelijk naar een klein torentje gevuld met kleipotten in plaats van cola, dat 3 tot 4 keer per dag met water wordt gegoten; Het gas wordt hier afgekoeld en grotendeels bevrijd van zwavelzuur; vervolgens passeert het een reeks kleiflessen (53 st.), waarbij de eerste cilinders met elkaar zijn verbonden door lange pijpen om het gas te koelen. Vanuit de cilinders gaat het gas naar de kleitoren, die voor 2/3 gevuld is met kleipotten en 1/3 cola. De toren wordt geïrrigeerd met behulp van een Segner-wiel van een tank boven op de toren. Hetzelfde is geschikt voor gas uit de moffel. Vanuit elke toren stroomt het gas door de buis; Hier komen beide leidingen in een bus met drie halzen en vervolgens in de uitlaatpijp. Het zuur stroomt uit de toren van de ud. in. 1.0597 en stroomt door een reeks cilinders naar de stroom van het gas, waarbij de laatste cilinder met ud achterblijft. in. 1,1782. Om de voortgang van de productie op verschillende plaatsen te observeren, worden er glazen flessen geplaatst waar zuur doorheen stroomt en worden er definities van gemaakt. in. hydrometer. Het zuur uit de torens wordt apart verzameld. Van de andere systemen die worden gebruikt om de torens te bouwen, kun je op een andere manier Lunga en Rohrman specificeren. De cilindrische toren van klei dient om HCl te absorberen. Daarbinnen bevindt zich een rij richels waarop kleibladen met openingen worden geplaatst (Fig. 9).
9. Een deel van de Rohrman-toren in de sectie.
In dit geval zijn de gaten van één plank tegen de hele stoelen van de andere. Dit wordt gedaan met als doel de richting van het gas dat door de toren gaat zoveel mogelijk te veranderen, en aldus het bezinken van kleine druppels zoutzuur daarvan te vergemakkelijken. Op deze planken stroomt water om de stroom van het gas te ontmoeten en van de ene plank naar de andere te vallen; ze vervangen dus cokes. Wat de afmetingen van cokes torens dan Lunge genoeg een toren met een basis van 1,8 m vierkant en een hoogte van 15 m voor twee kopjes, rekent op een dagelijkse verwerking van 15-20 ton zout, als de pre-ademende tot 2-3 reservoir ; Het is echter beter om de hoogte op 18 m te brengen als u meer zuur en sterker wilt worden.. Doe toren 30 meter hoog, onnodig en die planten wanneer deze werden vervolgens zet voorkeur boven een van de twee torens 15 m kunnen rationele Als condensatiesysteem dat HCl condenseert uit de beker vrijwel volledige (neem tot 2,1-1% ), en bovendien in een sterk zuur. De gassen uit de moffel en de vlamoven voor de volledigheid van de absorptie vereisen de installatie van een extra toren, waar een zeer zwak zuur wordt verkregen. Want het heeft een zeer beperkt gebruik in de grote fabrieken proberen om de uitgang te minimum'a te verminderen, het verhogen van de omvang van de toren of tussen de oven en de plaatsing toren cilinders of tanks steen.
Controle van de productie van zoutzuur. Allereerst bestaat het uit het bepalen van de sterkte van het ontsnappende zuur. Neem voor dit doel meerdere keren per dag monster en bepaal ud. in. de hydrometer; het is beter als het zuur wordt vrijgegeven. zal constant door een speciale glazen cilinder met een hydrometer stromen (zie hierboven). Zuur, bestemd voor verkoop, moet een winterfort hebben 21 - 22 ° B., en in de zomer 19 - 20 ° B. Een ander punt waarop aandacht wordt getrokken, is dat het de resterende hoeveelheid HCl is die niet wordt geabsorbeerd en achterblijft met rookgas. Bij nat weer reeds geringe waas in de leiding die leidt gas, blijkt dat bepaalde HCl gevoerd door de apparaten niet geabsorbeerd, maar nauwkeurige bepaling de analyse van de rookgassen te doen over de inhoud van HCl, absorberen HCl uit het bekende gas met water of frisdrank of AgNO3-oplossing (zie Gasanalyse). Volgens rapporten van Britse fabrieksinspecteurs voor de jaren 1891-1893. de gemiddelde hoeveelheid ongebonden HCl in verschillende planten was 0,185-0,213 g per 1 kb. m.
Verkopen zoutzuur bevat natrium, calcium, ijzer, zwaveldioxide, zwavelzuur, chloor, broom, jodium, arsenicum, selenium en soms salpeterzuur als onzuiverheden. en stikstofhoudend, als bisulfaat uit de productie van salpeterzuur aan het zout werd toegevoegd.
Volgens Shener, om het zoutzuur te zuiveren. van zwavelzuur, neem een oplossing van magnesiumchloride met een dergelijke concentratie die ongeveer 118-120 ° kookt, en zoutzuur wordt eraan toegevoegd met een continue stroom zodat het koken niet stopt; zoutzuur, dat geen zwavelzuur, ijzer, enz. bevat, wordt continu gedestilleerd en magnesiumchloride gaat over in zwavelzuur. Volgens de Gehen, neem voor hetzelfde doel verdund zwavelzuur, met een temp. Kookgraden bij 10 boven de temp. kokend zoutzuur, verwarm het in loden apparaten met behulp van een loodspoel en giet een zoutzuurjet. Voor het verwijderen van arseen (volgens Otto) verdund zoutzuur. met water (tot 1/2 ppm), verzadigd met waterstofsulfide, gefilterd en gedestilleerd. Leer behandelt handelszuur met zwavelig barium, dat onmiddellijk zwavelzuur afgeeft. en arseen. Engel telt tot 0,5% thiosulfuurzuur, kalium, filters en distillaten. De hoofdmassa van alle geproduceerde zoutzuur gaat voor de productie van chloor en de productie van witte zouten. Te koop onderscheiden ruw zoutzuur (crudum) en gezuiverd. Het laatste gebeurt, meestal, ud. in. 1.12 en 1.19. Zuur ud. in. 1,19 rook in de lucht en daarom de naam. rokend zoutzuur. De volgende tabel toont de relatie tussen dr. in., graden Bome en% samenstelling van zoutzuur. (volgens Lung en Marklevsky):